【导语】高一阶段，是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。以下是免费学习网为你整理的《2019高一化学上学期练习试题》，学习路上，免费学习网为你加油！
【篇一】
1．科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）。
A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4
C．该粒子质量比氢原子大D．在周期表中与氢占同一个位置
2．下列物质中含有非极性共价键的是（）。
A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.CaCl2
3．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的（）。
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
4.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）。
A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热
C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与稀硫酸反应
5.储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的（）。
A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性
C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性
6.下列单质中，与H2最易化合且生成物最稳定的是（）。
A．Br2B．SiC．O2D．S
7.下列反应中，调节反应物用量和浓度，不会改变反应产物的是（）。
A．SO2通入氢氧化钠溶液中B．硫酸中加入锌粉
C．H2S在氧气中燃烧D．铁粉在硫蒸气中燃烧
8．足量的锌与下列溶液反应，在标况下产生H2体积的是（）。
A．500ｍL0.2mol/L的盐酸B.100ｍL3mol/L的盐酸
C．200ｍL18.4mol/L的硫酸D.300ｍL1mol/L的硫酸
9．下列各离子组，在强酸性溶液中可以大量共存的是（）。
A．Na+、K+、SO42-、CO32-B。Na+、ClO-、K+、SO42-
C．K+、SO32-、S2-、Na+D。K+、Ba2+、Cl-、NO3-
10．下列产品的使用不会对环境造成污染的是（）。
A．含磷洗衣粉B．酒精C．氟利昂D．含汞电池
二、选择题。（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）
11.在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁，下列关于金属锂的说法不正确的是。
A．金属锂是最轻的金属B．锂可以和冷水反应放出氢气
C．碳酸锂可以溶于水D．氢氧化钠碱性强于氢氧化锂
12．下列说法正确的是（）。
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
13．X+、Y+、Z2-是3种主族元素的离子，X+和Z2-具有相同的电子层结构，Y和Z处于同一周期，关于元素X、Y、Z的下列叙述中不正确的是（）。
A．原子序数：X＞Z＞YB.原子半径：Y＞Z＞X
C．离子半径：Z2-＞X+＞Y+D.一定能形成化合物X2Z
14．下列离子方程式书写正确的是（）。
A．向漂白粉溶液中通入ＳO2气体：Ｃa2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+OH-==HSO3-
C.碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠液:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓
15．在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入另一种气体，有沉淀生成，则该气体不可能是（）。
A．Cl2B．NH3C．H2SD．HCl
16．有两短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为①m-4②m+4③m+8④m-2⑤m+6其中正确的组合是（）。
A．只有①②④B．①②⑤
C．①②③⑤D．①②③④⑤
17．有M、R两种主族元素，已知R2-离子与M+离子核外电子数之和为20，则下列说法中不正确的是（）。
A．R与M的质子数之和一定等于19
B．若R处于第三周期，则M必处于第二周期
C．R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键
D．R与M的质子数之差可能等于7
18．下列分子中所有原子均满足外层8电子结构的是（）。
A．BF3B．H2SC．CO2D．NaCl
19．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）。
A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加入稀HCl沉淀不消失，可确定有Cl-存在
B.加入BaNO32溶液，生成白色沉淀，加入稀HCl沉淀不消失，可确定有SO42-存在
C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，原溶液中一定存在大量的CO32-。
【篇二】
一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分）
1、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
A．硫酸、硫酸铜、纯碱B．水、空气、纯碱
C．醋酸、空气、生石灰D．硝酸、食盐水、烧碱
2.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是：（）
A.原子核内含有4个质子
B.原子核内含有3个中子
C.和互为同位素
D.的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
3.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条
C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
4、下列说法正确的是
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢是电解质，其水溶液能导电
D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
5．苹果汁是人们喜爱的饮料。现榨的苹果汁在空气中会因其中的Fe2+被氧化而由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有的性质是（）
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
6．上海磁悬浮铁路是世界上第一条投入运营的商业磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别为（）
A．0.25、0.50、0.50B．0.50、1.00、1.50
C．0.25、1.00、1.50D．1.00、0.25、0.17
7．下列制取单质的反应中，还原剂是化合物是（）
A．用锌和稀硫酸反应制取氢气
B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜
C．用碳和高温水蒸气反应制取氢气
D．用氯气和溴化钠溶液制取溴
8．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气，②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，③加入CCl4振荡，④过滤，⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（）
A．②④①③⑤B．②①③④⑤C．①③⑤②④D．③①②⑤④
9．下列说法错误的是（）
A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B．1mol12C的质量是12g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1mol
D.1molO2含有6.02×1023个氧原子
10．已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和32gY混合后反应生成0.25molQ和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是（）
A．63g/molB．122g/molC．126g/molD．163g/mol
二、填空题（本题包括6小题，共36分）
11．8分水煤气的制法是在高温下炽热的炭跟水发生如下的反应：
C＋H2OCO+H2。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是
12．（6分）现有20g由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为__________，中子数为__________，电子数为__________。
13．（8分）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为，原子个数之比，质量比；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是。
14．（8分）写出下列物质的电离方程式或者化学式：
（1）硫酸__________________（电离方程式）
（2）纯碱___________________（化学式）
（3）醋酸______________________（化学式）
（4）大理石的主要成分____________（化学式）
15．（6分）A质子数、B中子数、C质子数和中子数、D最外层电子数、E电子层数，请用单个序号填写下列各空白。
元素的种类由（1）决定；元素的化学性质主要由（2）决定；是否是同位素由（3）决定。
三、实验题（本题包括2小题，共14分）
16.（10分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为（2分）
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
②定容时俯视刻度线
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
17．（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液B升华C结晶D分液E蒸馏F层析G过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
四、计算题（12分）
18．（8分）在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？