化学学科在高考中难度可以说是算的一号人物的,不过只要经过合理系统的学习,坚持不懈的研究期中所蕴含的规律,再结合化学所特有的特点,就可以制定出适合自己的学习计划。下面是小编为大家收集的2020年高考化学复习方法,简单实用的复习策略。希望可以帮助大家。
一、氧化物的分类
1. 氧化物的分类
成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等;
不成盐氧化物:CO、NO
2. 易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐CH3CO2O等;酸性氧化物一定是酸酐
非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金属氧化物:如Mn2O7、CrO3
金属氧化物不一定是碱性氧化物:如Al2O3、ZnO两性,Mn2O7、CrO3酸性氧化物
碱性氧化物一定是金属氧化物
※NO2因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物。
二、具有漂白作用的物质
氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆
化合作用:SO2;化学变化;可逆
吸附作用:活性炭;物理变化;可逆
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2HClO和浓HNO3及Na2O2
三、能被活性炭吸附的物质
有毒气体NO2、Cl2、NO等——去毒
色素——漂白
水中有臭味的物质——净化
四、“黑色金属”有哪些
化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
五、Fe2+与Fe3+的鉴别方法
Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
1.观察法
其溶液呈棕黄色者是Fe3+,呈浅绿色者是Fe2+。
2.H2S法
通往H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3+,而Fe2+溶液 不反应。
2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓
3.KSCN法
加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3+溶液,而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。
Fe3++SCN?==[FeSCN]2+
4.苯酚法
分别加入苯酚溶液,显透明紫色的是Fe3+溶液,无此现象的是Fe2+的溶液。
Fe3++6C6H5OH→[FeC6H5O6]3?+6H+(了解)
5.碱液法
取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3++3NH3·H2O==FeOH3↓+3NH4+;
Fe3++3OH ̄== FeOH3↓
Fe2++2 NH3·H2O==FeOH2↓+2NH4+ ;
4 FeOH2+2H2O+O2==4 FeOH3
6.淀粉KI试纸法
能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液,无变化的是Fe3+溶液。
2 Fe3++2I ̄==2 Fe2++I2
7.铜片法
分别加入铜片,铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液,无明显现象的是Fe2+溶液。
2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+
8.KMnO4法
分别加入少量酸性KMnO4溶液,振荡,能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液,颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4?+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O