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一定要背会的高中化学推断题归纳知识

2020-12-28 13:30:02 复习指导 访问手机版

  化学学科在高考中难度可以说是算的一号人物的,不过只要经过合理系统的学习,坚持不懈的研究期中所蕴含的规律,再结合化学所特有的特点,就可以制定出适合自己的学习计划。下面是小编为大家收集的2020年高考化学复习方法,简单实用的复习策略。希望可以帮助大家。

    一、位置与结构

  
  1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
  
  2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
  
  3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;
  
  4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;
  
  5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
  
  6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;
  
  6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;
  
  7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
  
  8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
  
  9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
  
  10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
  
  11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;
  
  12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
  
  13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
  
  14、O是族序数是周期数3倍的元素。
  
  15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
  
  16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
  
  17、子核内无中子的原子 氢( H)
  
  18、形成化合物种类最多的元素 碳
  
  19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al
  
  20、大气中含量最多的元素 N
  
  21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C
  
  22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O
  
  23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne
  
  24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si
  
  25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg
  
  25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N
  
  26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F
  
  27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P
  
  28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al
  
  29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3:2的元素C
  
  30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P
  
  31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、 Al
  
  32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4:3的元素 O
  
  33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、 C、 S
  
  34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar
  
  35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2:1与1:1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2

    二、含量与物理性质

  
  1、O是地壳中质量分数最大的元素,Si次之,Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
  
  2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。
  
  3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。
  
  4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。
  
  5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。
  
  6、常温下,F、Cl是单质具有有色气体的元素。
  
  7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
  
  8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

    三、化学性质与用途

  
  1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
  
  2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
  
  3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
  
  4、P是在空气中能自燃的元素。
  
  5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
  
  6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
  
  7、Mg是既能在CO2中燃烧,又能在N2中燃烧的金属单质。
  
  8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

    四、10电子微粒组

  
  1、原子Ne
  
  2、分子CH4、NH3、H2O、HF
  
  3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
  
  4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-

    五、18粒子微电组

  
  1、原子Ar 2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
  
  3、阳离子K+、Ca2+、PH4+ 4、阴离子P3-、S2-、Cl-
  
  5、特殊情况:F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

    六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有

  
  1、Na+ 、H3O+
  
  2、F-、OH-
  
  3、Cl-、HS-
  
  4、N2 、CO、C2H2

    七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

  
  1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8
  
  2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,ⅠA、ⅡA为8,其他族为18
  
  3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18
  
  4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32
  
  5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32

    八、特征形象

  
  1.焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色)
  
  2.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr或FeS2
  
  3.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、 (紫色)
  
  有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[FeOH3] 、蓝色[CuOH2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黄色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[FeOH2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
  
  有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
  
  4.特征反应现象:FeOH2→FeOH3,白色到灰绿到红褐色

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