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新人教版九年级化学知识点模板

2024-02-29 08:33:17 初三知识点 访问手机版

元素符号

气态非金属元素:氧o氢h氯cl氮n氟f

固态非金属元素:碳c硅si硫s磷p碘i

金属元素:钙ca铁fe钾k钠na镁mg铝cl铜cu锌zn锰mn银ag汞hg钡ba金au铂pt

稀有气体元素:氦he氖ne氩ar

原子团:硫酸根so4碳酸根co3氢氧根oh硝 酸根no3铵根nh4

离子:硫酸根离子so42-碳酸根co32-氢氧根oh-硝 酸根no3-铵根nh4+

物质的化学符号:

单质:氧气o2氢气h2氯气cl2氮气n2臭氧o3硫磺s木炭c铁fe

氧化物:二氧化硫so2二氧化氮no2一氧化碳co二氧化碳co2氧化镁mgo四氧化三铁fe3o4二氧化锰mno2过氧化氢h2o2五氧化二磷p2o5氧化铜cuo三氧化二铝al2o3

化合物:氯酸钾kclo3氯化钾kcl锰酸钾k2mno4硫酸锌znso4硫酸h2so4

硫酸镁mgso4氢氧化钙ca(oh)2硫酸铜cuso4碳酸钙caco3

碳酸h2co3盐酸hcl高锰酸钾kmno4酒精c2h5oh甲烷ch4

氯化钙cacl2

金属活动性

1.金属活动性顺序:

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2.金属活动性顺序的意义:

在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。

3.金属活动性顺序的应用:

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

酸、碱、盐的溶解性

1.常见盐与碱的溶解性:

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝 酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2.八个常见的沉淀物:

氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3.四微溶物:

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)

CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的.原因)

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝 酸银的原因)

MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4.三个不存在的物质:

氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

复分解反应发生的条件反应

有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

1.不溶性碱只能与酸性发生中和反应;

2.不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应;

3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

碳和碳的氧化物

(一)碳的化学性质

1、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2。

2、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑。

3、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。

(二)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)

4、煤炉的底层:C+O2点燃CO2。

5、煤炉的中层:CO2+C高温2CO。

6、煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO+O2点燃2CO2。

(三)二氧化碳的制法与性质:

7、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

8、二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3。

9、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO+CO2↑。

10、石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。

(四)一氧化碳的性质:

11、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2。

12、一氧化碳的可燃性:2CO+O2点燃2CO2。

其它反应

1、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

2、二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3。

3、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2。

4、氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH。

5、三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4。

6、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O。

7、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。

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