氢氧化亚铁是一种无机物，化学式FeOH2，相对分子质量89.866。白色固体，难溶于水，受热易分解，为中强碱，易溶于酸，难溶于碱，易被氧化，用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。这次就跟小编一起来探究一下氢氧化亚铁的分解吧!
分解
隔绝空气加热 ：FeOH2=△=FeO+H2O↑
在空气中加热 ：4FeOH2+ O2 =△= 2Fe2O3 + 4H2O↑
物化性质
氢氧化亚铁[FeOH2]在常温常压下为白色固体，但极易被氧化为FeOH3，故多呈红褐色。
在空气中易被氧化变为红棕色。在稀酸中迅速溶解生成亚铁盐。在碱性溶液中是强还原剂。氢氧化亚铁细粉喷射于空气中，则立即燃烧发出火花。相对密度3.4。受热时分解。不溶于碱溶液，难溶于水，溶于氯化铵
因为溶液中溶解有氧气且反应体系开放性的体系与外界存在着物质交换与能量交换，不断有空气中的氧气溶解到溶液中，新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁，所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成，只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物：一些灰绿色的絮状沉淀。灰绿色实际上为氢氧化亚铁吸附了溶液中的亚铁离子所致然后转化为红色的氢氧化铁沉淀。
4FeOH2+O2+ 2H2O= 4FeOH3
4FeOH2+O2 =△= 2Fe2O3+4H2O
不易制得纯物，因FeOH2在空气中迅速被氧化，变成灰绿色*最后变成棕红色的氢氧化铁。如将氢氧化亚铁在非氧化性气体气氛中如N2，H2等气体保护过滤出来，再迅速喷射到空气中，会剧烈燃烧甚至爆炸。
大部分难溶性碱不溶于碱性溶液，但新制的FeOH2例外生成四羟基合亚铁离子[FeOH4]2-。久置的氢氧化亚铁不与碱反应，因此在碱性环境下可以保持FeOH2性状，不会变为FeOH3。
且可以和硝酸反应：3FeOH2+10HNO3 = 3FeNO33+8H2O+NO↑